Для решения данной задачи, сначала составим уравнение реакции между сульфидом цинка и соляной кислотой:

ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу сульфида цинка $ZnS$ выделяется одна молекула сероводорода $H2S$.

Масса сульфида цинка $ZnS$ равна 14,6 г. Молярная масса ZnS составляет 97 г/моль, а молярная масса H2S - 34 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молекул ZnS, соответствующих массе 14,6 г:

14,6 г / 97 г/моль = 0,15 моль ZnS

Так как для каждой молекулы ZnS образуется одна молекула H2S, то количество молекул H2S также будет равно 0,15 моль.

Теперь рассчитаем массу выделившегося сероводорода:

0,15 моль * 34 г/моль = 5,1 г

Таким образом, масса сероводорода $H2S$, выделившегося при действии на сульфид цинка соляной кислотой массой 14,6 г, составляет 5,1 г.