Дано:
Масса гидрооксида натрия $NaOH$ = 80 г
Масса серной кислоты $H2SO4$ = 98 г

Решение:

Найдем молярные массы веществ:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Найдем количество вещества, используя формулу n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества:
n$NaOH$ = 80 г / 40 г/моль = 2 моль
n$H2SO4$ = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

Найдем соотношение между веществами по их коэффициентам в реакции:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
1 моль NaOH соответствует 1 моль H2SO4

Так как количество H2SO4 оказалось ограничивающим фактором, то оно полностью реагирует с NaOH. Следовательно, в результате реакции образуется 1 моль соли Na2SO4

Найдем массу соли Na2SO4:
Молярная масса Na2SO4 = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль
Масса соли Na2SO4 = 142 г/моль * 1 моль = 142 г

Ответ: Масса соли Na2SO4, образующейся при реакции, составит 142 г.