Для начала определим количество моль Ca$OH$2:

m$Ca(OH)2$ = 5,6 г
M$Ca(OH)2$ = 74,1 г/моль

n$Ca(OH)2$ = m$Ca(OH)2$ / M$Ca(OH)2$ = 5,6 г / 74,1 г/моль ≈ 0,0756 моль Ca$OH$2

Далее определим количество моль NaOH, необходимое для нейтрализации Ca$OH$2:

n$NaOH$ = n$Ca(OH)2$ = 0,0756 моль

Так как количество моль Na2SO4 в растворе равно количеству моль NaOH, а массовая доля раствора Na2SO4 составляет 20%, то:

m$Na2SO4$ = n$Na2SO4$ M$Na2SO4$ = n$NaOH$ M$Na2SO4$ = 0,0756 моль $23+32+4</em>16$ г/моль = 17,064 г

Таким образом, масса раствора Na2SO4, необходимого для нейтрализации 5,6 г Ca$OH$2, составит 17,064 г.