Для решения данной задачи нужно учитывать, что метан (CH4) реагирует с кислородом (O2) по уравнению:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

Сначала найдем количество метана без примесей:

125 л (1 - 0,05) = 125 л 0,95 = 118,75 л метана.

Молярная масса метана (CH4) равна примерно 16 г/моль, молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Теперь найдем количество молей метана:

118,75 л * (1 моль / 22,4 л) = 5,3 моль CH4.

Для полного сгорания 1 моль метана требуется 2 моль кислорода. Следовательно, для сжигания всех 5,3 молей метана требуется:

5,3 моль CH4 * 2 моль O2 / 1 моль CH4 = 10,6 молей O2.

Теперь найдем объем кислорода, необходимый для сжигания метана:

10,6 моль O2 * 22,4 л/моль = 237,44 л O2.

Итак, для сжигания 125 л метана, содержащего 5% примесей, потребуется 237,44 л кислорода.