Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение реакции сжигания гексана:

C6H14 + 9O2 -> 6CO2 + 7H2O

Согласно уравнению реакции, при сжигании 1 молекулы гексана образуется 7 молекул воды. Молярная масса гексана (C6H14) составляет 86,18 г/моль, молярная масса воды (H2O) - 18,02 г/моль.

Итак, если при сжигании гексана выделилось 72 г воды, то это соответствует:

72 г воды (1 моль воды / 18,02 г) (1 моль гексана / 7 моль воды) * (86,18 г / 1 моль гексана) = 277,93 г гексана.

Значит, масса гексана, которая сгорела, составляет 277,93 г.

Теперь вычислим объем кислорода, который был затрачен на сжигание этой массы гексана. Для этого воспользуемся законом Жуковского-Лавуазье, согласно которому:

V(О2) / n(О2) = V(гексана) / n(гексана)

где V(О2) - объем кислорода, n(О2) - количество молей кислорода, V(гексана) - объем гексана, n(гексана) - количество молей гексана.

Из предыдущего рассчета мы знаем, что n(гексана) равно 277,93 г / 86,18 г/моль = 3,23 моль.

Так как в уравнении реакций указано, что для сжигания 1 молекулы гексана требуется 9 молекул кислорода, то n(О2) = 3,23 моль * 9 = 29,07 моль.

Итак, объем кислорода, затраченный на сжигание данной массы гексана, можно найти, зная, что V(О2) = n(О2) * V(моля газа):

V(О2) = 29,07 моль * 22,4 л/моль = 651,55 л

Следовательно, для сжигания 277,93 г гексана понадобился объем воздуха равный 651,55 л.