Для решения этой задачи, нужно сначала определить количество водорода, выделяющегося при реакции между кальцием и водой, а затем вычислить объем этого водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм).

Начнем с химического уравнения реакции между кальцием и водой:
Ca + 2H2O => Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу кальция (Ca) идут две молекулы воды (H2O), и образуется одна молекула водорода (H2).

Найдем количество молекул кальция:
0,5 моль Ca * 6,022 x 10^23 молекул/mole = 3,011 x 10^23 молекул Ca

Найдем количество молекул воды:
90 г воды = 90 г / 18 г/моль = 5 моль H2O
5 моль H2O * 6,022 x 10^23 молекул/mole = 3,011 x 10^24 молекул H2O

Так как на каждую молекулу кальция приходится одна молекула водорода, то количество молекул водорода равно количеству молекул кальция:
3,011 x 10^23 молекул H2

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях. 1 моль газа занимает при нормальных условиях около 22,4 литра, следовательно 3,011 х 10^23 молекул водорода займут:
V = (3,011 х 10^23 молекул) / (6,022 х 10^23 молекул/моль) * 22,4 литра/моль = 11,2 литра

Таким образом, объем водорода, выделившегося при растворении 0,5 моль кальция в 90 г воды, составляет 11,2 литра.