При сжигании органического соединения массой 0,9 г получили 1,32 г углекислого газа и 0,54 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 90.Установите молекулярную формулу вещества .
При сжигании органического соединения массой 0,9 г получили 1,32 г углекислого газа и 0,54 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 90.Установите молекулярную формулу вещества .
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи сначала найдем количество углерода и водорода в данном органическом соединении.
Найдем массовые доли углерода и водорода в органическом соединении:Моля углерода в углекислом газе: 1,32 г / 44 г/моль = 0,03 моль
Масса углерода: 0,03 моль * 12 г/моль = 0,36 г
Моля водорода в воде: 0,54 г / 18 г/моль = 0,03 моль
Масса водорода: 0,03 моль * 2 г/моль = 0,06 г
Массовая доля углерода: 0,36 г / 0,9 г 100% = 40%
Найдем количество углерода и водорода в молекуле с помощью коэффициентов пропорций:Массовая доля водорода: 0,06 г / 0,9 г 100% = 6.7%
Дано: относительная плотность по водороду = 90
Отношение масс углерода и водорода: 40 / 6.7 = 6
Отношение масс углерода и водорода в молекуле: 12 / 1,008 = 11,9 (почти 12)
Молекулярная формула: CH12, что равносильно C3H4.