Сначала найдем количество вещества в реакции между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

10 г NaOH содержат 10/40 = 0.25 моль NaOH
Так как коэффициент перед NaOH равен 2, то моль CuSO4 = 0.25 / 2 = 0.125 моль

Масса Cu(OH)2 = 0.125 * 97.56 = 12.195 г
Таким образом, масса образовавшегося твердого осадка составляет 12.195 г. Это гидроксид меди (II), Cu(OH)2.

Уравнение реакции горения угля в избытке кислорода:

C + O2 -> CO2

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

12 г угля содержат 12/12 = 1 моль C
1 моль C образует 1 моль CO2

Масса CO2 = 1 * 44.01 = 44.01 г

Поглотив CO2 раствором едкого натра (NaOH), образуется натриевый карбонат:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Масса Na2CO3 = 44.01 г

После добавления хлористого кальция, образуется кальций карбонат (CaCO3):

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl

Кальций карбонат растворим в кислотах, поэтому состав описанного продукта - CaCO3, карбонат кальция.