Для решения задачи необходимо записать балансовое уравнение для реакции, происходящей при смешивании раствора калия и хлорида кальция:

K2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2KCl

Так как в реакции участвуют ионы кальция и карбоната, то они образуют осадок в виде карбоната кальция. Масса осадка будет равна массе карбоната кальция.

Молярные массы веществ:
K2CO3 - 138 г/моль
CaCl2 - 111 г/моль
CaCO3 - 100 г/моль

Сначала найдем количество вещества калия и карбоната по массе 5 г:

n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 5 г / 138 г/моль ≈ 0,036 моль

Так как реакция происходит в избытке хлорида кальция, весь калий и карбонат будут исчезать:

n(CaCl2) = 2 n(K2CO3) = 2 0,036 моль = 0,072 моль

Далее найдем массу осадка, который образуется при реакции:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,036 моль 100 г/моль = 3,6 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при реакции, будет равна 3,6 г.