Для решения этой задачи необходимо определить молярные соотношения реагентов и использовать уравнение реакции.

Найдем количество вещества цинка, которое реагирует с серной кислотой.
Масса цинка: m(Zn) = 130 г
Молярная масса цинка: M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль

Найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции с цинком. Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑
Из уравнения видно, что мольное соотношение цинка к серной кислоте 1:1. Значит, n(H2SO4) = 2 моль.

Теоретически возможное количество газа (водород) можно найти из количества вещества серной кислоты:
V(H2) = n(H2SO4) 22.4 л/моль = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Теперь рассчитаем объем газа в соответствии с выходом газа, равным 90% от теоретически возможного:
V(out) = 44.8 л * 0.9 = 40.32 л

Таким образом, объем газа (водорода), который выделится при взаимодействии 130 г цинка с раствором серной кислоты, составляет 40.32 л.