Для решения данной задачи сначала найдем количество вещества серной кислоты:

Масса серной кислоты = 100 г
Концентрация серной кислоты = 5%

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты:
n = масса / молярная масса = 100 г / 98 г/моль = 1,02 моль

Уравнение реакции для нейтрализации серной кислоты и гидроксида натрия:
H2SO4 + 2NaOH ➜ Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, для нейтрализации 1 моль серной кислоты потребуется 2 моля гидроксида натрия. Следовательно, для 1,02 моль серной кислоты потребуется 2,04 моль гидроксида натрия.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия:
Масса = количество вещества × молярная масса = 2,04 моль × 40 г/моль = 81,6 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 100 г 5% раствора серной кислоты, составляет 81,6 г.