Для решения этой задачи, сначала необходимо определить количество вещества AlCl3 и KOH, затем вычислить массу осадка, получившегося при их реакции.

Определим количество вещества AlCl3:
Молярная масса AlCl3 = 27 + 3*35,5 = 133,5 г/моль

n(AlCl3) = m/M = 336 г / 133,5 г/моль = 2,51 моль

Определим количество вещества KOH:
Массовая доля KOH в 336 г 25%-го раствора:
m(KOH) = 336 г * 0,25 = 84 г

Молярная масса KOH = 39 +16 + 1 = 56 г/моль

n(KOH) = m/M = 84 г / 56 г/моль = 1,5 моль

Для выравнивания уравнения реакции необходимо умножить KOH на 2:
AlCl3 + 6KOH -> Al(OH)3 + 3KCl

Определим количество осадка Al(OH)3:
n(Al(OH)3) = min(n(AlCl3), 6n(KOH)) = min(2,51, 61,5) = min(2,51, 9) = 2,51 моль

Определим массу Al(OH)3:
Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*16 = 75 г/моль

m(Al(OH)3) = nM = 2,51 моль 75 г/моль = 188,25 г

Ответ: масса осадка Al(OH)3, полученного при слиянии раствора AlCl3 и KOH, составляет 188,25 г.