Для решения задачи используем уравнение химической реакции:

3H2 + N2 -> 2NH3

Согласно уравнению, 3 молекулы водорода реагируют с 1 молекулой азота, образуя 2 молекулы аммиака.

Молярная масса аммиака NH3 = 17 г/моль

Из условия задачи имеем, что образовалось 300г аммиака, что равно 300/17 = 17,65 моль.

Так как 2 моля аммиака образуются из 3 молей водорода, то в данном случае 17,65 моль аммиака образовано из (17,65*3)/2 = 26,475 моль водорода.

Молярная масса водорода Н2 = 2 г/моль

Тогда масса водорода, вступившего в реакцию, равна 26,475 моль * 2 г/моль = 52,95 г.

Ответ: Масса водорода, вступившего в реакцию, составляет 52,95 г.