Для решения данной задачи сначала необходимо найти количество этиловой кислоты в молях. Учитывая, что 1 литр этановой кислоты имеет массу около 1 кг, можно полагать, что масса этановой кислоты равна 2 кг.

Молярная масса этановой кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль. Тогда количество молей этановой кислоты равно:

количество молей = масса / молярная масса = 2 кг / 60 г/моль = 2000 г / 60 г/моль = 33.33 моль

С учетом того, что окисление цинка и этановой кислоты приводит к образованию соли и воды, химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

ZnO + 2CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + H2O

Масса продукта (Zn(CH3COO)2) составляет 80 % от теоретической массы продукта. Теоретическая масса продукта, образующегося при 100 % выходе, будет равна

Масса продукта = масса оксида цинка / молярная масса оксида цинка + масса этановой кислоты / молярная масса этановой кислоты + масса воды / молярная масса воды

Теперь, найдем массу соли (Zn(CH3COO)2), образующейся при 80 % выходе продукта:

Масса соли = теоретическая масса продукта * 0.8

Таким образом, найдем массу соли, которая получится при реакции с оксидом цинка 2 литров этановой кислоты.