Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции, которая происходит при взаимодействии раствора гидроксида калия (KOH) и углекислого газа (CO2):

2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Теперь нам нужно определить количество вещества углекислого газа, содержащееся в объеме 4,48 л при нормальных условиях (н.у). Поскольку у нас нет данных о концентрации раствора гидроксида калия, мы будем считать, что реакция происходит с уксусной кислотой в неограниченных количествах.

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу углекислого газа приходится две молекулы гидроксида калия, следовательно, количество вещества углекислого газа равно половине его объема:

n = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 моль

Теперь мы можем рассчитать массу соли, которая образуется при данной реакции. В уравнении реакции видно, что 1 моль углекислого газа образуется 1 моль соли K2CO3. Молярная масса K2CO3 равна 138.21 г/моль. Поэтому масса соли, образующейся при реакции, равна:

m = n M = 0.2 138.21 = 27.642 г

Итак, масса соли K2CO3, которая образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия и углекислого газа объемом 4,48 л (н.у), составляет 27.642 г.