Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Учитывая, что уравнение состояния идеального газа можно переписать как:

n = PV/$RT$,

получаем, что количество вещества газа пропорционально его объему, давлению и температуре.

Давление P = 1,013 * 10^5 Па, температура T = 200°C = 200 + 273 = 473 K.

Универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/$моль\ast К$.

Подставляем все значения в формулу и находим n:

n = $1,013<em>10^5Па$ $25,00л$ / $(8,314Дж/(моль<em>К))</em>(473К)$ ≈ 64,87 моль.

Таким образом, в 25,00 л водорода при температуре 200°C и давлении 1,013 10^5 Па содержится примерно 64,87 моль молекул водорода. С учетом того, что один моль вещества содержит примерно 6,022 10^23 молекул, получаем:

64,87 моль 6,022 10^23 молекул/моль ≈ 3,91 * 10^25 молекул.

Итак, в 25,00 л водорода содержится примерно 3,91 * 10^25 молекул водорода.