Для начала определим, какие вещества присутствуют в реакции горения угарного газа $CH4$ с воздухом $содержащимкислородO2$.

Реакционное уравнение для горения угарного газа выглядит следующим образом:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при горении угарного газа образуются углекислый газ $CO2$ и вода $H2O$. Теперь определим количество молей каждого из веществ в реакции.

Так как мольное соотношение между угарным газом и кислородом в реакции 1:2, то для 2 моль угарного газа нам нужно 4 моля кислорода.

После горения угарного газа все 2 моля углерода переходят в углекислый газ, а 4 моля водорода превращаются в 2 моли воды. Таким образом, в итоге после реакции у нас будет:

2 моля CO2 $углекислыйгаз$4 моля H2O $вода$

Необходимо также учитывать, что в сосуде изначально было 10 молей воздуха, то есть 20 молей кислорода.

Теперь, учитывая, что ф$О2$ = 0,2, доля кислорода в смеси будет:
0,2 * $2мольCO2+20мольO2$ = 0,4 моль O2

Таким образом, в смеси после горения угарного газа и воздуха будет содержаться:

2 моля CO24 моля H2O0,4 моль O2