Для решения этой задачи нужно выразить количество чистого хлорида аммония, которое прореагировало.

Обозначим массу хлорида аммония, содержащего 15% примесей, как m г, массу чистого хлорида аммония, как m1 г, массу примесей, как m2 г и массу аммиака, выделившегося при реакции, как m3 г.

Тогда имеем следующие соотношения:

m1 = m - m2,
m3 = m1/2, $коэффициентраспадахлоридааммониянааммиакикислотуравен1:2$.

Так как объем аммиака пропорционален количеству вещества, то

V1/V2 = n1/n2.

Обозначим V1 - объем аммиака, выделившегося, V2 - объем воды для рекции, n1 - количество аммиака, выделившееся, n2 - количество вещества реагента.

Теперь можем составить пропорцию:

V1/V2 = m3/M1, где M1 - молярная масса аммиака.

Выразим m3 через м: m3 = M1 * V1/V2.

Подставим все данные и решим уравнение:

m1/2 = 17*$5.6/22.4$, т.к. М1=17 для аммиака и V2=22.4 л $V2пропорционаленV1$.

Имеем

m1 = 17$5.6/22.4$2 = 8,5 г.

Тогда искомая масса хлорида аммония равна m = m1 + m2 = 8,5 г + 1,5 г = 10 г.

Ответ: 10 граммов хлорида аммония прореагировало.