Дано:
Масса гидроксида натрия = 150 г
Концентрация раствора гидроксида натрия = 8%

Найдем количества вещества NaOH:
Масса NaOH = 150 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Кол-во моль NaOH = масса / молярная масса = 150 г / 40 г/моль = 3.75 моль

Найдем количества вещества H3PO4 $фосфорнойкислоты$ для реакции с NaOH:
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O

По уравнению реакции, 1 моль NaOH соответствует 1 моль H3PO4
Следовательно, кол-во моль H3PO4 = 3.75 моль

Найдем массу фосфорной кислоты, образовавшейся в результате реакции:
Масса H3PO4 = кол-во моль × молярная масса = 3.75 моль × 98 г/моль = 367.5 г

Найдем массу образовавшейся соли $Na3PO4$ и воды $H2O$:
На основе уравнения реакции, на каждую моль Na3PO4 образуется 3 моля H2O

Масса основного вещества $NaOH$ для реакции = 150 г
Масса продуктов реакции = $367.5гфосфорнойкислоты+150гNaOH$ = 517.5 г

Таким образом, общий выпавший осадок составит 517.5 г.