Для реакции алюминия с серной кислотой, реакция можно представить в виде:

3H₂SO₄ + 2Al -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Масса алюминия в реакции = 6 г
Содержание примесей = 8%

Масса чистого алюминия = 6 г (1 - 0.08) = 6 г 0.92 = 5.52 г

Теперь найдем количество молей алюминия:

n(Al) = масса / молярная масса = 5.52 г / 27 г/моль = 0.205 моль

Из уравнения реакции видно, что для выделения 3 моль водорода требуется 2 моля алюминия. Следовательно, для 0.205 моль алюминия выделится:

n(H₂) = (0.205 моль * 3) / 2 = 0.3075 моль

Теперь найдем объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0 °С, 1 атм):

V = n 22.4 л/моль = 0.3075 моль 22.4 л/моль = 6.889 л

Таким образом, объем газа (водорода) составит 6.889 л.