Задача по химии Определите массу соли и объём водорода получившийся при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой по реакции 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Задача по химии Определите массу соли и объём водорода получившийся при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой по реакции 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано: количество вещества алюминия nAlAlAl = 1,5 моль
С уравнения реакции видно, что коэффициент перед алюминием равен 2, значит, количество вещества соли будет равно nAlCl3AlCl3AlCl3 = 2 * nAlAlAl = 3 моль.
Молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль, следовательно, масса соли будет равна:
mAlCl3AlCl3AlCl3 = nAlCl3AlCl3AlCl3 MAlCl3AlCl3AlCl3 = 3 моль 133,34 г/моль = 400,02 г
Теперь найдем количество вещества водорода, которое выделится в результате реакции:
nH2H2H2 = 0,5 * nAlAlAl = 0,75 моль
Объем водорода можно найти используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем газа при н.у. 22,4л/моль22,4 л/моль22,4л/моль
VH2H2H2 = nH2H2H2 Vm = 0,75 моль 22,4 л/моль = 16,8 л
Итак, масса алюминия, равной 1,5 моль прореагировавшей с соляной кислотой, составляет 400,02 г, объем выделившегося водорода - 16,8 л.