Поддоженна смесь, состоящая из 10 г H2 и 10 л О2. Сколько образовалось воды. Какой газ и в каком количестве остался в избытке?
Поддоженна смесь, состоящая из 10 г H2 и 10 л О2. Сколько образовалось воды. Какой газ и в каком количестве остался в избытке?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для реакции сжигания водорода и кислорода требуется соотношение 2:1. Таким образом, 10 г водорода и 20 г кислорода образуют 18 г воды.
Изначально было 10 г водорода и 10 л кислорода. Молярная масса водорода H2H2H2 равна 2 г/моль, кислорода O2O2O2 - 32 г/моль. Следовательно, количество молей водорода равно 5 моль, кислорода - 0,3125 моль.
После реакции водорода и кислорода полностью исчезают, образуя воду. Таким образом, в результате реакции образуется 5 моль воды. В итоге водород закончится, а кислорода будет избыток в 0,3125 моль.