Для решения задачи необходимо найти массу чистого карбоната кальция, а затем объем углекислого газа, который при этом образуется.

Найдем массу чистого карбоната кальция:
Масса примесей = 300 г * 0.3 = 90 г
Масса чистого карбоната кальция = 300 г - 90 г = 210 г

Найдем количество моль чистого карбоната кальция:
Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль
Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 210 г / 100,09 г/моль ≈ 2,1 моль

Согласно уравнению реакции CaCO3 -> CaO + CO2:
1 моль CaCO3 дает 1 моль СО2
Следовательно, 2,1 моль CaCO3 дадут 2,1 моль СО2

Найдем объем углекислого газа:
Объем СО2 = количество моль объем одного моля газа при нормальных условиях $22,4л/моль$ Объем СО2 = 2,1 моль 22,4 л/моль = 47,04 л

Итак, объем углекислого газа, образовавшегося при реакции с 300 г карбоната кальция с 30% примесей, составляет 47,04 л.