Рассчитайте объем сероводорода,который выделится при добавлении соляной кислоты к раствору сульфида калия массой 85 г с массовой долей соли =12%
Рассчитайте объем сероводорода,который выделится при добавлении соляной кислоты к раствору сульфида калия массой 85 г с массовой долей соли =12%
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам необходимо установить химическое уравнение реакции:
K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S
Согласно уравнению, для каждой молекулы сульфида калия K2SK2SK2S требуется 2 молекулы соляной кислоты HClHClHCl для образования сероводорода H2SH2SH2S.
1 моль K2S = 239.1 + 32.1 = 110.3 г/моль
Масса K2S в растворе с массовой долей 12% составит 0.12 85 = 10.2 г
Количество молей K2S = 10.2 / 110.3 = 0.0925 моль
Таким образом, количество сероводорода, выделяющегося при данной реакции, будет равно 0.0925 моль.
Для расчета объема сероводорода H2SH2SH2S в стандартных условиях 0°Cи101.3кПа0°C и 101.3 кПа0°Cи101.3кПа воспользуемся уравнением идеального газа: V = n * Vm, где Vm для H2S равно 22.4 л/моль.
V = 0.0925 * 22.4 = 2.09 л
Таким образом, объем сероводорода, который выделится при данной реакции, составляет 2.09 л.