Для расчета количества молекул углекислого газа в 0.75 л при нормальных условиях $н.у.$, необходимо воспользоваться формулой идеального газа:

n = PV / RT,

где n - количество молекул, P - давление газа, V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Для углекислого газа R = 0.0821 л атм / $моль</em>К$, а температура при н.у. T = 273 К.

Давление углекислого газа при н.у. равно 1 атм, а объем равен 0.75 л.

Подставим все значения в формулу:

n = $1атм<em>0.75л$ / $0.0821л</em>атм/(моль<em>К)</em>273К$ ≈ 0.0331 моль.

Таким образом, в 0.75 л углекислого газа при н.у. содержится примерно 0.0331 моль молекул. Для перевода в количество молекул необходимо умножить число молей на постоянную Авогадро $6.022\ast 10^{2}3молекул/моль$:

0.0331 моль 6.022 10^23 молекул/моль ≈ 1.99 * 10^22 молекул.

Итак, в 0.75 л углекислого газа при н.у. содержится примерно 1.99 * 10^22 молекул.