Для решения этой задачи нам сначала нужно найти количество вещества в каждом растворе, затем найти их молярные соотношения и, наконец, рассчитать массу образовавшейся соли.

Найдем количество вещества в 200г 10% растворе HCl.
Массовая доля HCl в растворе - 10%, следовательно, масса HCl в 200г раствора:
m(HCl) = 0.1 * 200г = 20г

Далее найдем количество вещества HCl:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)
M(HCl) = 36.5 г/моль (молярная масса HCl)
n(HCl) = 20г / 36.5 г/моль ≈ 0.547 моль

Найдем количество вещества в 200г 2% растворе NaOH.
Массовая доля NaOH в растворе - 2%, следовательно, масса NaOH в 200г раствора:
m(NaOH) = 0.02 * 200г = 4г

Далее найдем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
M(NaOH) = 40 г/моль (молярная масса NaOH)
n(NaOH) = 4г / 40 г/моль = 0.1 моль

Найдем мольное соотношение между HCl и NaOH.
Из химического уравнения взаимодействия HCl и NaOH, видно, что они реагируют в соотношении 1:1, следовательно, они реагируют комплекционно.

Найдем количество образовавшейся соли.
Минимальное количество реагента, образующегося в химической реакции, определит количество продукта (соли).
m(соль) = n(HCl) M(соль)
M(соль) = 36.5 + 40 = 76.5 г/моль (молярная масса соли)
m(соль) = 0.547 моль 76.5 г/моль = 41.87 г

Таким образом, при взаимодействии 200г 10% раствора HCl и 200г 2% раствора NaOH образуется 41.87г соли.