Для решения этой задачи нужно вычислить количество водорода в каждом из растворов.

100 г 10% раствора NaOH содержит:

масса NaOH = 100 г * 10% = 10 гмолярная масса NaOH = 40 g/mol (Na = 23, O = 16, H = 1)количество молей NaOH = 10 г / 40 g/mol = 0.25 мольколичество молей H2 = 0.25 моль

100 г 5% раствора H2SO4 содержит:

масса H2SO4 = 100 г * 5% = 5 гмолярная масса H2SO4 = 98 g/mol (H = 1, S = 32, O = 16)количество молей H2SO4 = 5 г / 98 g/mol = 0.051 мольколичество молей H2 = 2 * 0.051 моль = 0.102 моль

Итак, в 100 г 10% раствора NaOH содержится больше водорода, чем в 100 г 5% раствора H2SO4.