Дано:
Масса сульфата меди $II$ = 32 г

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что соединение осаждается в виде осадка гидроксида меди $II$.

Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль
Молярная масса Cu$OH$2 = 97,56 г/моль

Количество вещества осадка Cu$OH$2 можно найти по формуле:
n = m/M
где n - количество вещества в молях,
m - масса вещества в граммах,
M - молярная масса вещества.

n$CuSO4$ = 32 г / 159,61 г/моль ≈ 0,2005 моль

Так как соотношение между CuSO4 и Cu$OH$2 1:1, то количество вещества осадка Cu$OH$2 тоже будет равно 0,2005 моль.

Масса осадка Cu$OH$2 можно найти по формуле:
m = n * M
где m - масса вещества в граммах,
n - количество вещества в молях,
M - молярная масса вещества.

m$Cu(OH)2$ = 0,2005 моль * 97,56 г/моль ≈ 19,55 г

Итак, количество вещества осадка Cu$OH$2 составляет 0,2005 моль, а его масса равна примерно 19,55 г.