Найдите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Для решения данной задачи необходимо выяснить, сколько гидроксида натрия было использовано для поглощения газа. Так как карбонат кальция массой 40 гр реагировал с соляной кислотой, то количество выделенного газа можно выразить через количество ушедшего углекислого газа, который равен мольному количеству карбоната кальция:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100, выпавший CO2 = 40

Тогда можно посчитать, сколько моль углекислого газа можно получить из 40 гр CaCO3:

n = m / M = 40 / 100 = 0.4 моль

Следовательно, для поглощения этого количества углекислого газа, необходимо использовать такое же количество NaOH:

NaOH + CO2 -> NaHCO3

2HCl + NaHCO3 -> NaCl + CO2 + H2O

Таким образом, 0.4 моль NaOH поглотит 0.4 моль CO2.

Теперь можно найти массу NaOH, равную 0.4 моль * масса NaOH:

m = n M = 0.4 40 = 16 гр

Так как массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 20%:

m(H2O) = 100 - 20 = 80 гр

Значит, общая масса раствора равна 16 / 0.2 = 80 гр.

Для определения массовой доли гидроксида натрия в данном растворе, необходимо выразить массу NaOH в процентах от общей массы раствора:

% NaOH = (масса NaOH / общая масса раствора) 100% = (16 / 80) 100% = 20%

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет 20%.