Для решения этой задачи нам необходимо сначала рассчитать количество вещества в исходных растворах, а затем определить, какая из них будет ограничивающей и что конкретно выпадет в виде осадка.

Рассчитаем количество вещества в исходных растворах:
В растворе гидроксида натрия:
Масса NaOH = 200 г
Массовая доля NaOH = 10%
Молярная масса NaOH = 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль)
Количество вещества (n) NaOH = масса / молярная масса = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

Далее необходимо рассмотреть реакцию между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II):
NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Для каждого грамма медного сульфата (II) требуется один эквивалент гидроксида натрия. Таким образом, количество осадка (Cu(OH)2) будет определяться количеством медного сульфата (II) в избытке.

Поскольку в раствор гидроксида натрия добавлен «избыток» раствора медного сульфата (II), значит его количества достаточно для полного осаждения гидроксида меди (II).

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль (Cu = 63.5 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль)
Количество медного сульфата (II) = n = 5 моль (так как количества молей натрия и меди равны)

Масса осадка Cu(OH)2 = количество молей молярная масса = 5 моль (63.5 + 216) г/моль = 5 моль 95.5 г/моль = 477.5 г

Таким образом, масса выпавшего осадка (гидроксид меди (II)) будет составлять 477.5 г.