Задача 1.
Молярная масса магния $Mg$ = 24 г/моль
Молярная масса кислорода $O$ = 16 г/моль

Первым делом найдем количество моль магния:
n$Mg$ = масса / молярная масса = 36 г / 24 г/моль = 1.5 моль

Уравнение реакции:
2Mg + O2 -> 2MgO

Так как моль соединения MgO образуется из одного моля Mg и 0.5 моль кислорода, то нам нужно вдвое больше кислорода, чем магния:
n$O$ = 1.5 моль * 2 = 3 моль

Теперь найдем количестве газов при н.у. $нормальныхусловиях-0Си1атм$:
V$O2$ = n$O2$ 22.4 л/моль = 3 моль 22.4 л/моль = 67.2 л

Ответ: Для образования оксида магния потребуется 67.2 л кислорода.

Задача 2.
Молярная масса кальция $Ca$ = 40 г/моль
Молярная масса водорода $H2$ = 2 г/моль

Найдем количество моль кальция:
n$Ca$ = масса / молярная масса = 120 мг / 40 г/моль = 0.003 моль

Уравнение реакции:
Ca + 2H2O -> Ca$OH$2 + H2

Согласно уравнению, каждый моль кальция образует 1 моль водорода:
n$H2$ = 0.003 моль

Теперь найдем объем водорода при н.у.:
V$H2$ = n$H2$ 22.4 л/моль = 0.003 моль 22.4 л/моль = 0.0672 л = 67.2 мл

Ответ: При взаимодействии воды с кальцием выделится 67.2 мл водорода.