Для этана (C2H6):
2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O

Для углеводорода (CnH2n):
CnH2n + (3n + 1)/2 O2 -> nCO2 + nH2O

По условию задачи, при сгорании 2 моль этана и 1 моль CnH2n образуется 179.2 литров СО2. Так как объем газов пропорционален количеству вещества по уравнению идеального газа, можем записать пропорцию:

4 моль CO2 (от этана) : 1 моль CO2 (от СnH2n) = 179.2 л : V

4 : n = 179.2 : V

n = 4 * V / 179.2 = 4 / 179.2 ≈ 0.0223

Ответ: n ≈ 0.0223