Для решения данной задачи необходимо найти массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида кальция и нитрата серебра.

Найдем массу и составим уравнение реакции между хлоридом кальция и нитратом серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca$NO3$2 + 2AgCl

Найдем количество вещества CaCl2:

n$CaCl2$ = m/M = 222 г / 110.98 г/моль ≈ 2 моль

Найдем количество AgNO3, исходя из уравнения реакции:

n$AgNO3$ = n$CaCl2$ / 2 ≈ 1 моль

Так как AgNO3 реагирует в пропорции 1:2, то CaCl2 будет использоваться полностью:

Найдем массу AgCl, который образуется при реакции:

m$AgCl$ = n$AgCl$ M$AgCl$ = 2 моль 143.32 г/моль ≈ 286.64 г

Таким образом, масса осадка AgCl, образующегося при взаимодействии 222 г 10% раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра, составит приблизительно 286.64 г.