Для вычисления минимальной массы воздуха, необходимой для получения 1 т нитрата аммония (NH4NO3), нужно знать мольную массу нитрата аммония и соотношение азота и азота в молекуле NH4NO3.

Мольная масса NH4NO3 = 14 (N) + 4(1) (H) + 3(16) (O) = 80 г/моль

Масса азота в 1 т нитрата аммония: 14 г/моль * 1 000 000 г / 80 г/моль = 17 500 г

Доля азота в NH4NO3: 14 г/80 г * 100% = 17,5%

Доля азота в воздухе = 78%

Теперь можно составить пропорцию для вычисления минимальной массы воздуха:

17,5% азота в NH4NO3 ~ 78% азота в воздухе
17 500 масса азота в NH4NO3 ~ x масса воздуха

Решаем пропорцию: 17,5 x = 78 17 500
x = (78 * 17 500) / 17,5 = 78 000 г = 78 кг

Минимальная масса воздуха, необходимая для получения 1 т нитрата аммония, составляет 78 кг.