Для вычисления молярной концентрации эквивалента окислителя нужно знать его нормальность или эквивалентную концентрацию.

В данной реакции KMnO4 служит окислителем, а H2O2 - восстановителем.

Уравнения реакции в ионно-электронной форме:
1) KMnO4 + 3H2O2 + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + 5H2O + 5O2
2) 2MnO4- + 6H+ + 5e- = 2Mn2+ + 3H2O $дляокислителя$ 3) 2H2O2 = O2 + 2H+ + 2e- $длявосстановителя$

Молярная концентрация эквивалента окислителя рассчитывается как:
N$окислителя$ = N$окислителя$ * n$окислителя$ / n$восстановителя$ N$окислителя$ = 0.02 моль/л $дляKMnO4$ n$окислителя$ = 5 $покоэффициентуэлектроноввуравненииокисления$ n$восстановителя$ = 2 $покоэффициентуэлектроноввуравнениивосстановления$

N$окислителя$ = 0.02 * 5 / 2 = 0.05 моль/л

Таким образом, молярная концентрация эквивалента окислителя равна 0.05 моль/л.