Сначала перепишем уравнение реакции с указанием теплового эффекта:

2PH3$r$ + 4O2$r$ = P2O5$k$ + 3H2O $ж$ ΔН = -3964,29 кДж

Согласно уравнению Гесса, стандартная энтальпия образования соединения равна разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов и реагентов:

ΔН$образованияP2O5$ = ΣΔН$продуктов$ - ΣΔН$реагентов$

ΔН$образованияP2O5$ = ΔН$P2O5$ - ΣΔН$реагентов$

Так как у нас известен тепловой эффект реакции, то стандартная энтальпия образования P2O5 равна -3964,29 кДж.

ΔН$образованияP2O5$ = -3964,29 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования P2O5 равна -3964,29 кДж.