Для начала найдем молярную массу нитрата свинца$2$:

Pb $свинец$ - 207,2 г/моль
N $азот$ - 14,01 г/моль
O $кислород$ - 16 г/моль

Молярная масса Pb$NO3$2 = 207,2 + 2$14,01+3</em>16$ = 331,2 г/моль

Теперь вычислим количество вещества в 17,38 г нитрата свинца$2$:

n = m/M = 17,38/331,2 = 0,0525 моль

Теперь найдем массу Pb$NO3$2 без примесей:

m_чист = m_общ $1-$ = 17,38 0,95 = 16,51 г

И количество вещества в чистом нитрате свинца:

n_чист = m_чист / M = 16,51 / 331,2 = 0,0498 моль

При термическом разложении нитрата свинца$2$ образуется кислород и оксид свинца$2$ $PbO$. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Pb$NO3$2 -> 2PbO + 4NO2 + O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль Pb$NO3$2 выделяется 1 моль кислорода. Следовательно, при разложении 0,0498 моль нитрата свинца$2$ выделится 0,0249 моль $0,0498/2$ кислорода.

Теперь найдем массу выделенного кислорода:

m_O2 = n_O2 M_O2 = 0,0249 32 = 0,7968 г

Итак, при термическом разложении 17,38 г нитрата свинца$2$ выделяется 0,7968 г кислорода.