Уравнение реакции каталитического окисления аммиака $NH3$ до оксида азота $NO2$ выглядит следующим образом:
4NH3 + 5O2 → 4NO2 + 6H2O

Согласно уравнению, при окислении 1 моль NH3 получается 1 моль NO2.

Сначала посчитаем количество молей NH3 в 60 л:

n$NH3$ = V / Vм = 60 / 22.4 = 2.68 моль

Теперь посчитаем количество молей NO2, которое образуется при окислении этого количества NH3 по уравнению реакции:

n$NO2$ = n$NH3$ = 2.68 моль

Теперь переведем количество молей NO2 в литры $н.у$, зная, что 1 моль газа занимает 22.4 л:

V$NO2$ = n$NO2$ Vм = 2.68 22.4 = 60.03 л

Итак, при каталитическом окислении 60 л NH3 образуется 60.03 л оксида азота $2$.