Сначала найдем массу примесей в красном фосфоре:

Масса примесей = 3% от 450г = 0.03 * 450 = 13.5г

Масса чистого красного фосфора = 450г - 13.5г = 436.5г

Запишем уравнение реакции:

P4 + 10S -> P2S5

Теперь найдем количество вещества красного фосфора и серы:

Молярная масса красного фосфора $P$ = 31 г/моль
Молярная масса серы $S$ = 32 г/моль

Моля красного фосфора = 436.5г / 31 г/моль = 14.08 моль
Моля серы = 450г / 32 г/моль = 14.06 моль

Согласно уравнению реакции, количество пентасульфида фосфора будет равно минимальному количеству вещества, соответствующему веществу, которого меньше всего. Таким образом, количество P2S5, образующегося в результате реакции, будет равно 14.06 моль.

Теперь найдем массу этого количества P2S5:

Молярная масса P2S5 = 2 31 г/моль + 5 32 г/моль = 222 г/моль

Масса P2S5 = 14.06 моль * 222 г/моль = 3117.72 г

Ответ: Масса пентасульфида фосфора P2S5, который может быть получен при сплавлении серы с красным фосфором массой 450 гр, составит 3117.72 г.