Первым делом нужно определить количество сульфита натрия $Na2SO3$ в 126 г 10%-го раствора:

Массовая доля Na2SO3 в растворе = 10%
Масса Na2SO3 в растворе = 126 г * 10% = 12.6 г

Молярная масса Na2SO3 = 222.99 $Na$ + 32.06 $S$ + 315.999 $O$ = 126.04 г/моль
Количество молей Na2SO3 = 12.6 г / 126.04 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции известно, что 1 моль Na2SO3 реагирует с 2 молями HNO3 $азотнойкислоты$ и выделяется 1 моль газа $SO2$.

Таким образом, при реакции 0.1 моль Na2SO3 выделится 0.1 моль SO2.

Объем газа можно рассчитать по уравнению идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

При стандартных условиях $0°Cи1атм$, V = 0.1 моль 0.0821 латм/$моль<em>К$ 273 К / 1 атм = 2.243 л

Ответ: 2.24 л.