Молярная масса AgNO3 $нитратасеребра$ = 169.87 г/моль
Молярная масса CaCl2 $хлоридакальция$ = 110.98 г/моль

Изначально в 12,5 моль нитрата серебра содержится 20% примесей, следовательно, количество чистого нитрата серебра равно 0,8 * 12,5 моль = 10 моль.

Так как хлорид кальция добавлен в избытке, он будет полностью реагировать с нитратом серебра по уравнению:

2AgNO3 + CaCl2 -> 2AgCl + Ca$NO3$2

Молярное соотношение между нитратом серебра и нитратом кальция равно 1:1.

Следовательно, количество полученного нитрата кальция также будет равно 10 моль.

Масса получившегося нитрата кальция будет равна 10 * 164.09 = 1640.9 г = 1.64 кг.