Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Оксид железа (II) --> железо --> хлорид железа (II) --> хлорид железа (III) --> нитрат железа (III). Выберите из них окислительно-восстановительны, составьте к ним электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Оксид железа (II) --> железо --> хлорид железа (II) --> хлорид железа (III) --> нитрат железа (III). Выберите из них окислительно-восстановительны, составьте к ним электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) FeOFe2O3+CO→2Fe+CO2FeO_{Fe_2O_3} + CO \to 2Fe + CO_2FeOFe2 O3 +CO→2Fe+CO2
2) 2Fe+3Cl2→2FeCl32Fe + 3Cl_2 \to 2FeCl_32Fe+3Cl2 →2FeCl3
3) 2FeCl3+3H2O→2FeCl2+2HCl+Cl22FeCl_3 + 3H_2O \to 2FeCl_2 + 2HCl + Cl_22FeCl3 +3H2 O→2FeCl2 +2HCl+Cl2
4) 2FeCl2+2HCl+H2O2→2FeCl3+2H2O2FeCl_2 + 2HCl + H_2O_2 \to 2FeCl_3 + 2H_2O2FeCl2 +2HCl+H2 O2 →2FeCl3 +2H2 O
5) 2FeCl3+6NaNO3→2Fe(NO3)3+6NaCl2FeCl_3 + 6NaNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 6NaCl2FeCl3 +6NaNO3 →2Fe(NO3 )3 +6NaCl
Составим электронный баланс для реакций:
1) Окисление железа IIIIII:
Fe: 0 -> +2
CO: +2 -> +4
2) Восстановление железа IIIIIIIII:
Fe: +3 -> 0
Cl2: 0 -> -1
3) Окисление хлорида железа IIIIII:
Fe: +2 -> +3
Cl2: 0 -> -1
4) Восстановление хлорида железа IIIIIIIII:
Fe: +3 -> +2
H2O2: 0 -> -2
5) Окисление нитрата железа IIIIIIIII:
Fe: +3 -> +3
NaNO3: +5 -> +5
Окислителем в каждой уравнении является вещество, которому присущо окисление, а восстановителем - вещество, которому присущо восстановление.