Для решения этой задачи нужно знать, что гидролиз трехвалентного сульфата железа $Fe2(SO4)3$ будет проходить в две стадии:

Fe2$SO4$3 + 6H2O → 2Fe$OH$3 + 3H2SO4

Fe$OH$3 + 3H2SO4 → Fe2$SO4$3 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что молярная масса молярной массы Fe2$SO4$3 составляет 399 г/моль, а мольный вес новой соли $Fe(OH)3$ равен примерно 106 г/моль. Таким образом, масса Fe$OH$3, образовавшегося на первой стадии гидролиза, равна 42.25 г.

Поскольку 1 моль Fe2$SO4$3 дает 2 моля Fe$OH$3, то можно определить количество грамм Fe2$SO4$3, подвергшегося гидролизу:

42.25 г Fe$OH$3 × $1мольFe2(SO4)3/2мольFe(OH)3$ × $399гFe2(SO4)3/1мольFe2(SO4)3$ = 84.5 г

Таким образом, 84.5 г сульфата трехвалентного железа подверглось гидролизу.