Степени окисления в указанных соединениях:

N2: 0
AlCl3: Al$+3$, Cl$-1$ HI: H$+1$, I$-1$ MgCO3: Mg$+2$, C$+4$, O$-2$ KClO3: K$+1$, Cl$+5$, O$-2$

Коэффициенты для уравнений:

а) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
1 1 1 2

б) HgO → 2Hg + O2

HgO → 2Hg + O2
1 2 1

в) Na2O + SO3 → Na2SO3

2Na2O + 3SO3 → 2Na2SO3

Типы химических реакций:

а) Двойная замена
б) Разложение
в) Синтез

Окислительно-восстановительные реакции:

а) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

В данной реакции цинк $Zn$ обуславливает окисление, а серная кислота $H2SO4$ - восстановление.

б) HgO → 2Hg + O2

Здесь окислителем выступает оксид ртути $HgO$, который восстанавливается до ртути $Hg$.

в) Na2O + SO3 → Na2SO3

В данной реакции оксид натрия $Na2O$ является окислителем, а сернистая кислота $SO3$ - восстановителем.