Для решения этой задачи нужно вычислить массу теоретически возможного 2,4,6-тринитрофенола, а затем по формуле
m$фенола$ = m$2,4,6-тринитрофенола$ / % выхода / 100.

Молярная масса 2,4,6-тринитрофенола:
m$2,4,6-тринитрофенола$ = 2 x 14 $C$ + 3 x 1 $H$ + 6 x 16 $O$ + 3 x 1 $N$ = 213 г/моль.

Теоретическая масса 2,4,6-тринитрофенола:
m$2,4,6-тринитрофенола$ = 15,3 г / 0,85 = 18 г.

Масса фенола:
m$фенола$ = 18 г / $85/100$ ≈ 21,2 г.

Следовательно, для получения 15,3 г 2,4,6-тринитрофенола необходимо примерно 21,2 г фенола.