Сначала найдем массу чистого карбоната кальция:

Масса карбоната кальция = 370г * (1 - 0.20) = 296г

Теперь составим уравнение реакции между карбонатом кальция и серной кислотой:

CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Найдем количество вещества CaCO3 в граммах:

n = m/M = 296г / 100г/моль = 2.96 моль

Так как коэффициент перед CaCO3 в уравнении реакции равен 1, то количество CO2, которое можно получить, также равно 2.96 моль.

Теперь найдем массу CO2:

m = nM = 2.96 моль 44г/моль = 130.24 г

Таким образом, объем CO2, который можно получить при взаимодействии 370г карбоната кальция, составляет 130.24 г.