Для решения задачи нужно сначала определить массовую долю мрамора в данном примере, учитывая содержание примесей.

Масса чистого мрамора = 25 г (1 - 0.25) = 25 г 0.75 = 18.75 г

Теперь определим количество моль чистого мрамора:

Молярная масса CaCO3 (мрамора) = 40.08 + 12.01 + (3 * 16) = 100.09 г/моль

Молы мрамора = масса / молярная масса = 18.75 г / 100.09 г/моль ≈ 0.187 моль

Уравнение реакции гидролиза мрамора (CaCO3 -> CaO + CO2)

Согласно данному уравнению, каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Значит, количество моль CO2, образующееся при гидролизе 0.187 моль мрамора, равно 0.187 моль.

Теперь рассчитаем объем углекислого газа (н.у) при нормальных условиях:

V = n 22.4 л = 0.187 моль 22.4 л/моль ≈ 4.2 л

Таким образом, из 25 г мрамора при его гидролизе образуется примерно 4.2 л углекислого газа (нормального условия).