Для решения этой задачи нужно использовать химические уравнения и соотношения между веществами.

Для получения хлороводорода (HCl) из хлора (Cl2) нужно использовать реакцию:
Cl2 + H2 => 2HCl

Из уравнения видно, что каждая молекула Cl2 даёт 2 молекулы HCl. Молярная масса Cl2 равна 70,9 г/моль, молярная масса HCl равна 36,5 г/моль. Тогда для получения 80 г HCl необходимо:
80 г HCl (1 моль HCl / 36,5 г HCl) (1 моль Cl2 / 2 моль HCl) * (70,9 г Cl2 / 1 моль Cl2) = примерно 97,8 г Cl2

Итак, для получения 80 г HCl потребуется примерно 97,8 г Cl2 хлора.

Теперь найдем такой объем азота (NH3), который имеет массу, равную 40,32 л NH3 при нормальных условиях (н.у.). Для этого используем уравнение идеального газа:
PV = nRT

P = 1 атм, V = 40,32 л, R = 0,0821 л атм / моль К, T = 273 K

n = PV / RT = 1 40,32 / (0,0821 273) = примерно 1,816 моль NH3

Молярная масса NH3 равна 17 г/моль, тогда масса 1,816 моль NH3 равна:
1,816 моль * 17 г/моль = примерно 30,9 г NH3

Итак, обратимся к задаче:

V (азота) = 30,9 г / ((17 г/моль) * (22,4 л/моль)) = примерно 0,064 л

Таким образом, для получения 80 г хлороводорода потребуется примерно 97,8 г хлора, а объем азота, имеющий такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.), равен примерно 0,064 л.