Найдем количество растворенного вещества в 200г раствора:
Массовая доля растворенного вещества = масса растворенного вещества / масса раствора 100%
10% = масса растворенного вещества / 200г 100%
Масса растворенного вещества = 0.1 * 200г = 20г

Найдем количество моля растворенного вещества:
Молярная масса Ca$OH$2 = 40.08г/моль + 1.008г/моль * 2 + 16г/моль + 1.008г/моль = 74.096г/моль

Моль растворенного вещества = масса растворенного вещества / молярная масса Ca$OH$2
Моль растворенного вещества = 20г / 74.096г/моль ≈ 0.2698 моль

Уравнение реакции:
Ca$OH$2 -> CaO + H2O

Молярная масса CaO = 40.08г/моль + 16г/моль = 56.08г/моль

Найдем количество газа, образующегося при реакции:
По уравнению реакции, 1 моль Ca$OH$2 образует 1 моль газа $H2O$ 1 моль Ca$OH$2 = 22.4 л
0.2698 моль Ca$OH$2 = 0.2698 * 22.4 л ≈ 6.04 л

Таким образом, объем газа, образующегося при реакции с 200г раствора гидроксида кальция с массовой долей растворенного вещества 10%, составит примерно 6.04 л.