Для реакции

2SO3$г$ <=> 2SO2$г$ + O2$г$

константа равновесия Kc вычисляется по формуле:

Kc = $[SO2{]}^2\ast [O2]$ / $$SO3$$^2,

где $$SO2$$, $$O2$$ и $$SO3$$ - концентрации соответствующих веществ.

Подставляем известные значения концентраций:

Kc = $(0,12{)}^2\ast 0,06$ / $0,04$^2 = 0,03.

Теперь найдем исходные концентрации оксида серы$IV$, зная, что при реакции 2 моль SO3 соответствуют 2 моль SO2 и 1 моль O2.

Изначально было:

$$SO3$$ = 0,04 М
$$SO2$$ = 0 М
$$O2$$ = 0 М

Запишем табличку изменения концентраций в процессе реакции:

SO3SO2O2Изнач.0,0400Изм.-0,08+0,12+0,06Конеч.00,120,06

Итак, исходные концентрации оксида серы$VI$ равны 0,04 М.